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    下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是
    A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
    C．钠原子半径比钠离子大D．钠离子和钠原子属于同一元素
    B
    钠的原子结构示意图为，钠离子的结构示意图为，由结构示意图得其结构不同，化学性质不同。
    一般来说，粒子半径比较的规律：（1）电子层数越多，半径越大；（2）电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；（3）核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
    C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
    D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素或物质性质的说法正确的是
    A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
    B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图           ，F位于周期表             区。
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素
    		M
    		F
    电离能（kJ·mol-1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                       。
    （4）晶胞中F原子的配位数为          ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为   （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为             。
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是
    A．与具有相同的中子数
    B．和是两种不同的核素
    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
    D．与S2－具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂和钾两种元素相比较，正确的是
    A．锂的还原性比钾的弱B．锂原子的半径比钾的大
    C．锂的金属性比钾的强D．锂单质的熔点比钾的低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）由以下一些微粒：。其中：
    （1）互为同位素的是________和________；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

    （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
    （2）写出反应①的离子方程式：
    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          
    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
    化学方程式：                                             。
    （5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
             _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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