Question

已知铅+2价稳定，+4价铅有很强的氧化性，今有6种下列物质：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应物中发生氧化反应的物质PbO₂
• B、被还原的元素是Mn（NO₃）₂中Mn
• C、反应中1mol氧化剂得到5mol电子
• D、请将反应物配平后的PbO₂与Mn（NO₃）₂系数之比5：2

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以组成一个化学方程式，则发生Mn（NO₃）₂+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+HMnO₄+H₂O，该反应中Mn元素的化合价升高，Pb元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：由信息可知发生Mn（NO₃）₂+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+HMnO₄+H₂O，该反应中Mn元素的化合价升高，Pb元素的化合价降低，
A．反应物中发生氧化反应的物质为Mn（NO₃）₂，故A错误；
B．被还原的元素是PbO₂中的Pb，故B错误；
C．反应中1mol氧化剂PbO₂得到电子为1mol×（4-2）=2mol，故C错误；
D．反应中Mn由+2价升高为+7价，Pb由+4价降低为+2价，由电子守恒可知，将反应物配平后的PbO₂与Mn（NO₃）₂系数之比5：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确信息及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．