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    【题目】用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色只能证明白醋的溶液是酸性的，但是不能证明其酸性强弱，错误；B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生只能证明酸使蛋白质变性，但不能证明其酸性强弱，错误；C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出只能证明醋酸的酸性比碳酸强，错误； D. 醋酸浓度约1 mol/L,若是强酸，则溶液的pH=0,但是 pH试纸显示白醋的pH为2~3，则证明醋酸是弱酸，部分电离，正确。

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    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

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    B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

    C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

    D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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    【题目】写出形成硫酸型酸雨的方程式：

    ____________、__________。

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    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与Y组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.

    （2）X与M组成的物质电子式为_____，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。

    （3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。

    （4）下列说法正确的是______。

    A.L可能是Ne，也可能是P

    B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾

    C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形

    D.L有多种氧化物以及含氧酸

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    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/1C

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动

    B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

    D. K3>K2>K1

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    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

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