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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    B．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
    C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
    D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副产品硫酸铵

    分析 A．青蒿素易溶于乙醚，利用了溶解度的不同；
    B．油脂不是高分子化合物；
    C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；
    D．氨水与二氧化硫发生反应．

    解答 解：A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；
    B．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；
    C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；
    D．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104s1．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为4．
    ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
    （3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四种有机物的1H核磁共振谱（1H-NMR）．其中属于CH3CH2CH2OH的1H-NMR谱图的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是    （　　）
    A．2015年中国诺贝尔生理学奖获奖者屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，该技术应用了分馏原理
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．生物炼铜原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
    D．近日我国科学家成功制得反应物--超快正电子，正电子与负电子相遇就会湮灭并释放出极大的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是（　　）
     选项 实验操作现象  结论或解释
     A 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
     B 向试管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以与Br2发生加成反应
     C 将铝热反应后的固体加入稀硫酸溶解，再加入KSCN 溶液不变红 反应后固体无Fe2O3残余
     D 向盛少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量的NH4Cl浓溶液，充分振荡 白色固体逐渐溶解 NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    B．室温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
    C．0.1 mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1NA
    D．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
    B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性
    D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤炭中起作用的主要元素是碳
    B．该冶炼锌的方法属于热还原法
    C．倭铅是指金属锌和铅的混合物
    D．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C$\stackrel{△}{=}$Zn+3CO↑

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