练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质不用任何外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（　　）
    A、AgNO3溶液和NaCl溶液
    B、BaCl2溶液和KHSO4溶液
    C、NaHCO3溶液和盐酸
    D、Na2CO3溶液和盐酸
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．
    解答： 解：A．AgNO3溶液和NaCl溶液改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．BaCl2溶液和KHSO4溶液改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．NaCO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：
    实验
    编号    		温度/K盐酸浓度
    /mol?L-1    		醋酸浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.20a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
    ②3080.20
    ③2980.40
    ④0.20
    ⑤0.20
    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是
     
    ．
    Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A、40B、42C、44D、46

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）
    A、6mol C+2mol D
    B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
    C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
    D、4mol A+2mol B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、向容量瓶中加水未到刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N
     
    Cl．
    （2）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为
     
    ．
    （3）NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于
     
    ．
    （4）N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （5）N3-为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3-中含有
     
    个π键．X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3-形成的晶体结构如图．晶体的化学式是
     
    ，与同一个X3+相邻最近的N3-有
     
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：
       分子式结构简式外观熔点溶解性
    C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水
    （1）氯吡苯脲的晶体类型为
     
    ．
    （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括
     
    ．（填序号）
    A．离子键   B．金属键   C．极性键     D．非极性键  E．配位键    F．氢键
    （4）氯吡苯脲易溶于水的原因是
     
    ．
    （5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂
     
    个键
    （6）已知苯环上的-OH能电离出H+，（苯酚） ，苯酚的酸性大于 （邻羟基苯甲醛），其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．
    ①则曲线b改变的条件为
     

    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5min
    后测得固体质量为1.10g．
    ①则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    A．容器内压强保持不变              
    B．容器内气体密度保持不变
    C．c （H2）=c （H2O）                     
    D．v正（H2）=v逆（H2O）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案