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    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

    C．水电离出的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

    D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（ ）

    A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

    C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。

    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________

    （4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，现可提供下列试剂：

    a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。

    I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

    （5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物己略去），则W、X不可能是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： （ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

    B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

    C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

    D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。

    （2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

    步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

    第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

    数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

    若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

    若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

    讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

    若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    （1）写出该反应的热化学方程式为___________（中和热为57.3kJ/mol）；

    （2）①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=___________（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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