Question

常温下，往H₂O₂溶液滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是 （　　）
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．

• A、H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱
• B、在H₂O₂分解过程中，溶液的H⁺浓度逐渐下降
• C、在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
• D、H₂O₂生产过程中往往需要加入少量Fe²⁺以提高产率

Answer 1

考点：过氧化氢,氧化性、还原性强弱的比较

专题：元素及其化合物

分析：A．反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，故H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强；反应2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，Fe³⁺被H₂O₂还原生成Fe²⁺，故H₂O₂的还原性比Fe²⁺强；
B．总反应为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，溶液的H⁺浓度基本不变；
C．总反应为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，Fe²⁺为H₂O₂分解的催化剂，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变；
D．Fe²⁺为H₂O₂分解的催化剂，可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺．

解答： 解：A．反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，Fe²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，故H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强；反应2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，Fe³⁺被H₂O₂还原生成Fe²⁺，故H₂O₂的还原性比Fe²⁺强，故A错误；
B．总反应为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，溶液的H⁺浓度基本不变，故B错误；
C．总反应为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，Fe²⁺为H₂O₂分解的催化剂，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变，故C正确；
D．Fe²⁺为H₂O₂分解的催化剂，可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．