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    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：
     
    ，氨气极易溶于水的原因是
     
    （任写2点）．
    （2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是
     

    A．3v（H2）正═2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    C．混合气体的密度不再改变
    D．容器内压强不随时间变化
    （4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据
    实验编号T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）
    I4501/31
    Ⅱ①1/310
    Ⅲ480②10
    可知：实验i中反应的平衡常数
     
    实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．
    （5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为
     
    ．
    考点：氨的制取和性质,化学方程式的书写,原电池和电解池的工作原理,合成氨条件的选择,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；根据相似相溶原理以及氨气与水形成分子间氢键来解答；
    （2）图象分析可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量为反应焓变，依据热化学方程式书写方法写出；
    （3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
    （4）探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，即遵循“多定一变”的原则；该反应正方向为放热反应，根据温度对平衡的影响分析；
    （5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气．
    解答： 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气是极性分子，水为极性分子，极性分子易溶于极性分子，氨气极易溶于水，氨气与水形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气是极性分子，水为极性分子，极性分子易溶于极性分子；氨气与水形成分子间氢键；
    （2）图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量为反应焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol；
    反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
    故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
    （3）A．3v（H2）正═2v（NH3）逆，说明v （NH3）逆：v （H2）正═3：2，不等于对应化学计量数之比，即正反应速率不等于逆反应速率，故A错误；
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正反应速率等于逆反应速率，故B正确；
    C．密度是气体质量除以体积，平衡体系质量守恒，体积不变，混合气体密度始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C错误；
    D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，故D正确．
    故选：BD；
    （4）探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，与Ⅰ相比，Ⅱ改变的是压强，故温度和浓度比与Ⅰ相同；与Ⅱ相比，Ⅲ改变的是温度，故浓度比和压强与Ⅱ相同；该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小；
    故答案为：①450；②1/3；大于；
    （5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3．
    点评：本题考查了热化学方程式、化学平衡、平衡常数，平衡状态的判断依据和方法，影响平衡的因素分析，题目综合性强，较难．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）Q
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）熵变△S
     
    ．（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）该反应
     
    （填“能”或“不能”）自发进行．
    （4）升高温度平衡常数K
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向
     
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He；在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列有关
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He的说法正确的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    B、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He属于同一种核素
    C、
     
    3
    2
    He和He都具有相同的质量数
    D、32He原子核内含有3个质子，
     
    4
    2
    He原子核内含有2个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小
    B、把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大
    C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小
    D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于有机物的是（　　）
    A、CH3CH2OH
    B、MgO
    C、CCl4
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：

    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？
     
    ．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是
     
    ．
    a．中和过量的盐酸       
    b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   
    d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是
     
    ．
    ④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为
     
    ；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为
     
    ；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）
    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
     
    ．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
     
    ，滤渣B的化学式是
     
    ．
    （3）调节pH可选用的试剂是：
     
    ．
    A 氨水         B 氢氧化钠溶液        C 盐酸
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为
     
    ．
    （5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨
     
    kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中表达正确的是（　　）
    A、F-的结构示意图：
    B、CO2是由非极性共价键形成的分子
    C、NaCl的电子式为  Na：Cl：
    D、N2的结构式为：N≡N：

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