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【题目】1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度T的关系如下:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表达式为____________________

该反应的正反应为__________反应(吸热放热);

下列选项中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)

A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

2)下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,溶液呈碱性的有__________(填序号);常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH________pH11CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)________

3)已知在Cu2Mg2Fe2浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:

离子

Fe2

Cu2

Mg2

pH

7.6

5.2

10.4

若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是 ____________(填离子符号)

判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](”)

4)电解装置如图所示:

当用惰性电极电解时,d电极的反应式为____________

若用此装置进行铁上镀铜,已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等,电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g,则电路中转移的电子为____________mol

【答案】 放热 BC ②④⑤ 2 1×103mol·L1 Cu2 > Cu2+2e=Cu 0.25

【解析】

1由反应方程式可知,反应物为CO2H2,生成物为COH2O,则K=

根据表中数据,升高温度,K减小,则升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应;

③A.反应中等号两边气体的计量数之和相等,则气体的物质的量不变,容积恒定,则容器中压强一直不变,所以压强不变不能判断是否达到平衡,A错误;

B.混合气体中CO浓度不变,则v(CO)v(CO),达到平衡状态,B正确;

Cv(H2)v(H2O)= v(H2),达到平衡状态,C正确;

Dc(CO2)c(CO),不能确定反应速率的关系,则无法判断是否达到平衡状态,D错误;

答案为BC

2HClCH3COOH为酸,水溶液呈酸性;NaOHNH3·H2O为碱,水溶液呈碱性;CH3COONa为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性;NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;常温下0.01 mol/L HCl溶液中c(H+)=0.01 mol/L,溶液的pH=2pH11CH3COONa溶液中c(H+)=10-11 mol/L,则由水电离产生的c(OH)1×103mol·L1

3根据表中数据可知,向溶液中滴加NaOH溶液,先出现沉淀的为Cu2

②Ksp=cM2+×c2OH-),溶液中阳离子浓度相同,开始出现沉淀时,pH越小,则cOH-)越小,Ksp越小,所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

4根据电解装置,d为阴极,溶液中的铜离子得电子生成Cu,反应式为Cu2+2e=Cu

用此装置进行铁上镀铜,则铁作阴极,一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16g,则铁电极产生8gCu,电子转移为8g÷64g/mol×2=0.25mol

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