Question

【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(常温)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故错误；B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，则有Ka=1.8×10-5= = ，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故错误；C. NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）= c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，电荷守恒有，c（Na+）+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正确；D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度×2= 5.6×10-5 mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。