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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
    D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
    B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水；
    C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
    D．碳酸氢钠在溶液中以钠离子和碳酸氢根离子形式存在．

    解答 解：A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
    B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，其反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．碳酸氢钠在溶液中以钠离子和碳酸氢根离子形式存在，用小苏打治疗胃酸过多，其反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

    你还可以补充的酸的分类标准是：酸性强弱（或沸点高低），从而将酸分成强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（　　）
    A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
    B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
    D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）氨气的摩尔质量是17g/mol．3.4g氨气的物质的量是0.2mol，所含分子数为0.2NA，在标准状况下的体积为4.48L，溶于水配成200mL的溶液时，其物质的量浓度为1mol/L．
    （2）合理利用化学反应可以造福人类．
    ①生产消毒液是将氯气通入NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
    ②过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，写出相应的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    ③家庭生活中漂白粉漂白原理，写出相应化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的．原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（　　）
    A．铅B．机油C．三氯化锑D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种．
    Ⅰ．布兰制碱法
    古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求．1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法．
    路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
    （1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）．
    （2）该方法的缺点是该方法生产时需要高温，浓硫酸对设备腐蚀严重．
    Ⅱ．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱．
    （3）图中的中间产物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（写化学式）．
    （4）装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    Ⅲ．候氏制碱法
    我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法．
    （5）候氏制碱法的优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2．
    （6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
    C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
    D．t℃时，将0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
    （3）2min时X的转化率为30%．
    （4）下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
    编号改变的条件正反应的速率
    ①降低温度
    ②增大Y的浓度
    ③使用合适的催化剂
    ④增大容器体积

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