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    下列叙述中，正确的是              (　　)。

    ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸　②油脂水解后得到的醇是丙三醇　③葡萄糖是最重要、最简单的糖　④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物　⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．③  B．③④ 

    C．②③       D．①⑤


    解析　①能发生酯化反应的酸既可以是有机羧酸，也可以是无机酸，如HNO3、H2SO4等；④淀粉、纤维素是高分子化合物，油脂不是；⑤蛋白质溶液加入轻金属盐会产生盐析而不是变性，故选C。

    答案　C


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    13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

    A．13C与15N具有相同的中子数            B．13C与C60是同一种物质

    C．15N与14N互为同位素                  D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)

    A．Fe3＋、Al3＋      B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH       D．Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题。

    (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是__________。

    (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为__________________。

    (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A．氯水       B．KSCN溶液

    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有              (　　)。

    A．醋酸       B．酒精 

    C．食盐       D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是               （　　）。

    A．生铁块中的碳是原电池的正极

    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                      （    ）

    A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

    C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲烷是正四面体形结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于同一条直线上？

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