将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是
A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C. Fe3+ 和Fe2+ D. Fe2+ 和Mg2+
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.有机物能与糠醛()发生缩聚反应
C.化合物是苯的同系物,且碳原子在同一平面上
D.1mol达菲最多能与4molNaOH反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A.装置甲:除去乙烯中混有的少量SO2
B.装置乙:用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸
C.装置丙:检验HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁:用铜和浓硝酸反应制取NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂 B.N2被氧化
C.AlN的摩尔质量为41 g D.生成1 mol AlN转移3 mol电子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的
水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)
(1)画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。
(2)反应②在点燃条件下的现象是 ▲ 。
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。
(4)反应③的离子方程式为 ▲ 。
(5)反应④的离子方程式为 ▲ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组P、Q原子中,彼此的化学性质一定相似的是( )
A.P原子:最外电子层1s2 ; Q原子:最外电子层2s2
B.P原子:M电子层上有2个电子 ; Q原子:N电子层上有2个电子
C.P原子:2p能级上有1个未成对电子 ; Q原子:3p能级上也有1个未成对电子
D.P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 ;Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在新材料领域,碳族元素有许多应用,请用所学相关知识回答下列问题:
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。CH4的熔点比SiH4 (填“高”或“低”),原因是
。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________________________.
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为___________,每个Ba2+与_________个O2-配位。
(5)氮化碳结构如下图,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶体中每个碳原子与 个氮原子相连,每个氮原子与 个碳原子相连,化学式为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
A.浓H2SO4 B. 氨水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存 在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼, 下列说法正确的是 。
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阳极移动
c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d.电能全部转化为化学能
(5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,其
正极电极反应式为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com