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将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

A.Cu2和Fe2      B.H和Cu2    C. Fe3和Fe2     D. Fe2和Mg2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B.有机物能与糠醛()发生缩聚反应

C.化合物是苯的同系物,且碳原子在同一平面上

D.1mol达菲最多能与4molNaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

甲        乙           丙         丁

A.装置甲:除去乙烯中混有的少量SO2

B.装置乙:用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸

C.装置丙:检验HCl气体在水中的溶解性

D.装置丁:用铜和浓硝酸反应制取NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是

A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液        B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液            D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

    A.Al2O3是氧化剂                   B.N2被氧化   

C.AlN的摩尔质量为41 g            D.生成1 mol AlN转移3 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:


在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的

水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)

(1)画出A中阴离子的结构示意图     ▲    

(2)反应②在点燃条件下的现象是     ▲    

(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是     ▲    

(4)反应③的离子方程式为     ▲     

(5)反应④的离子方程式为     ▲    

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组P、Q原子中,彼此的化学性质一定相似的是(  )

A.P原子:最外电子层1s2 ; Q原子:最外电子层2s2

B.P原子:M电子层上有2个电子   ;   Q原子:N电子层上有2个电子

C.P原子:2p能级上有1个未成对电子 ; Q原子:3p能级上也有1个未成对电子

D.P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 ;Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:


在新材料领域,碳族元素有许多应用,请用所学相关知识回答下列问题:

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。CH4的熔点比SiH4   (填“高”或“低”),原因是           

                                                 

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________________________.

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4处于立方晶胞顶点,Ba2处于晶胞中心,O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为___________,每个Ba2与_________个O2配位。

(5)氮化碳结构如下图,其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶体中每个碳原子与    个氮原子相连,每个氮原子与    个碳原子相连,化学式为___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

  (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的     吸收。
  A.浓H2SO4 B. 氨水   C.NaOH溶液   D.稀HNO3

  (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存 在Fe2+的方法是                                     (注明试剂、现象)。
  (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为            
  (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,  下列说法正确的是       
  a.粗铜接电源正极,发生氧化反应        b.溶液中Cu2+向阳极移动 
  c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属        d.电能全部转化为化学能

  (5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,其

   正极电极反应式为                       

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