Question

已知常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

	A．	足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣
	B．	向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
	C．	常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
	D．	NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
分析：	根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣， A．次氯酸不会置换出亚硫酸氢根离子，且次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成磷酸根离子； B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应； C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱； D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小．
解答：	解：根据表中盐的pH，可以确定弱离子的水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，所以酸性顺序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3， A．酸性顺序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱酸制不出强酸，即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不会发生，且次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化，故A错误； B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确； C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误； D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，无论电离还是水解的程度都较小，所以c（H+）＜c（HSO3﹣），正确的离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D错误； 故选B．
点评：	本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答．