【题目】下列化合物中,有的有多个官能团。
在上述有机物中,
(1)属于烃的是____________(填序号,下同);
(2)属于卤代烃的是____________;
(3)可以看做醛的是____________;
(4)可以看做酯的是____________;
(5)既属于醇又属于羧酸的是____________;
(6)既属于酚又属于酯的是____________;
(7)属于芳香族化合物的是____________。
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【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: . (填字母) a.减少化石燃料的使用
b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术
d.利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如: a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2 CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH
d.2CO2+6H2 CH2═CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是 , 原子利用率最高的是 .
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【题目】下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是
A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
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【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【题目】芒硝化学式为Na2SO410H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.
①该电解槽的阳极反应式为 . 此时通过阴离子交换膜的离子数(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出.
③通电开始后阴极附近溶液pH会(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池.已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有kJ的能量转化为电能.
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【题目】下列说法正确的是
A.1 mol H+的质量是1g
B.标准状况下,1 mol水占的体积是22.4 L
C.二氧化硫的摩尔质量是64g
D.1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中,有1 mol HCl分子
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【题目】某温度下,将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反应进行到10s时达到平衡,此时测得C的物质的量为2.4mol.回答下列问题:
(1)反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为;
(2)若反应温度升高,A的转化率;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)该温度下该反应的平衡常数K=;
(4)平衡后,其他条件不变的情况下,将体积压缩到原来的 时,对该反应产生的影响是;
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都不变,平衡不移动,各物质物质的量不变
C.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,B的物质的量浓度为1.8mol/L
D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质的物质的量不变
(5)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 .
A.混合气体的密度不随时间而改变
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C.B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D.体系的压强不随时间而改变
(6)若维持容器体积和温度不变,某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L,则此时该反应的正反应速率逆反应速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)
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