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    18．某科研小组需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制时应称量NaOH的质量为（　　）
    A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g

    分析 依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；

    解答 解：需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×2mol/L×40g/mol=20.0mL，
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量计算，熟悉容量瓶规格选择及有关物质的量计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难电离出氢离子
    B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应
    C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应是取代反应
    D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．异戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
    B．浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
    B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系
    D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5 K1  4.3×10-7
     K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    （1）常温下，若三者体积均为200mL 浓度均为0.1mol•L-1，则三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名称）．
    （2）相同条件下，体积均为200mL、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是醋酸 （填名称）．
    （3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
    （4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （5）在一定温度下，有 a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸，当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（填序号），反应所需时间的长短关系是a=b＞c（填序号）．
    （6）相同条件下，体积均为10mL、c（H+）为0.01mol•L-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）变化如图所示．
    则HX的电离平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液 ②75%的医用酒精  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．过滤 萃取 分液B．萃取 分液 蒸馏C．分液 蒸馏 萃取D．萃取 蒸馏  分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
    A．厕所清洁剂   厨房清洁剂  醋  肥皂
    B．醋  厕所清洁剂  厨房清洁剂  肥皂
    C．厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂
    D．厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某课外兴趣小组用0.10mol•L-1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．
    ①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变无色且在半分钟内不恢复；
    ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是C．
    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
    B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    ④已知测的下列数据：
    测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.4020.38
    第二次25.004.0024.02
    则待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

    软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+
    试回答下列问题：
    （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫．金属元素均转化为相应的硫酸盐（锰元素以-2价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
    （2）步骤③中的MnO2也可用下列BD （填序号）物质代替．（不考虑Mn2+的反应）
    A． KMnO4固体B． H2O2         C．浓硝酸D．浓硫酸E．氯水
    （3）加入化合物C后可得纯净的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一种含只种元素的化合物的化学式），产品D为H2SO4 （填化学式）．
    （4）电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
    （5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42-的颜色）溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣（含MnO2（s））；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．
    ①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为3：6：1；
    ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
    ③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出．

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