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    18．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
    （4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 （1）铝与氢氧化钠溶液反应；
    （2）FeCl3可与铁反应生成FeCl2．
    （3）NaHCO3与氢氧化钠溶液反应；
    （4）Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：（1）Mg和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （3）NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，反应的离子方程式为OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故答案为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
    （4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．综合如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+
    B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
    C．装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者
    D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
    （1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
    ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
    ②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
    ③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
    则△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
    （2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    ①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
    ②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

    （3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．当加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v逆 （CO2）＜b 点v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡转化率为30%．
    （4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常温下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22．
    （3）Y的气态氢化物电子式为：业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
    （4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
     温度/℃ 27 2000 25 400 450
     K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中和热的测定实验（如图）．
    ①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
    A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
    B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
    C．1.0gNaOH固体
    ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
    ③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
    ④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
    A．摩尔是表示物质质量的单位
    B．摩尔是国际七个基本物理量之一
    C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
    D．用物质的量时，要指明粒子种类

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