乙醇可以发生下列化学反应.在反应中乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是( ) A．乙醇在浓存在下发生消去反应 B．乙醇与金属钠的反应 C．乙醇与氢卤酸的取代反应 D．乙醇的催化氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇可以发生下列化学反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（）

　　A．乙醇在浓存在下发生消去反应

　　B．乙醇与金属钠的反应

　　C．乙醇与氢卤酸的取代反应

　　D．乙醇的催化氧化反应

答案：AC
提示：

B、C的反应均是乙醇分子中的O－H键断裂。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?朝阳区一模）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是

C₉H₈O

．
（2）肉桂醛具有下列性质：

请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是

．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是

．
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是

．
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有

种．其中任意一种的结构简式是

．
（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃．

请回答：
①甲的结构简式是

CH₂=CH₂或CH=CH

．
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是

．
③醛和酯也可以发生如“I”的反应．食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是

乙酸乙酯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?南开区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═X+4H⁺．下列有关说法正确的是（　　）

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．另一电极上发生的反应为：O₂+4e^-+2H₂O?4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极

D．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂?CH₃COOH+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：

，则乙醇完全燃烧时，可能不断裂的键是：

①或②

．
（2）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CHO、HCOOH、CH₃COOH、CH₃COOCH₂CH₃，该试剂可以是

新制Cu（OH）₂悬浊液

．
（3）在有机物①

②CH₂=CH₂③CH≡CH ④

⑤

⑥

⑦

中属于芳香烃的是

⑤

；能与溴水发生加成反应的是

②③

；能发生消去反应的是

⑦

；能与NaOH溶液反应，但不能与Na₂CO₃溶液反应的是

⑥⑦

．（填写上述物质的序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是

BCEF

；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴

2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴

2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O

．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为

，该分子中官能团的名称为

羧基，羟基

，可以和醇类物质发生

酯化

反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为

HOOC-CH=CH-COOH

．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

防止烧瓶中的液体暴沸

；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

BDE

；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图．
试剂a是

饱和Na₂CO₃溶液

，分离方法①是

分液

；分离方法②是

蒸馏

，试剂b是

（浓）硫酸

；
④写出C→D 反应的化学方程式

2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

△

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c3(H2O)×c(CH3CH2OH)

c2(CO2)×c6(H2)

c3(H2O)×c(CH3CH2OH)

c2(CO2)×c6(H2)

．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率

增大

；化学平衡

正向

移动，平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为

134.4

L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ?mol^-1

．

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