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(10分)(1)已知25℃时,1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式:__________________。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式:_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______(填:变大、变小或不变)。
(3)在相同条件下,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______(填:直接燃烧多、燃料电池多、一样多)。
(4)氢气是一种十分理想的清洁能源,目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题,请简述氢气沸点很低的原因_____________________。
(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)  ΔH=-571.6kJ·mol1(其它合理的答案也给分)
(2)H2+2OH-2e===2H2O     变大         (3)一样多
(4)氢气的相对分子质量小,分子间作用力小,故沸点低。
(1)考查热化学方程式的书写。1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ,则1mol氢气燃烧放出的热量是142.9kJ×2=285.8Kj,所以热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)  ΔH=-571.6kJ·mol1(其它合理的答案也给分)
(2)在原电池中负极是失去电子,发生氧化反应的。所以氢气通入负极,电极反应式为H2+2OH-2e===2H2O。氧气通入正极,电极反应式为O2+2H2O +4e===4OH,所以正极区域pH增大。
(3)根据能量守恒可知,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量是相同的。
(4)氢气形成的晶体是分子晶体,相对分子质量很小,因此分子间作用力很小,所以沸点很低。
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