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    在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-B．Cl－、SO42-、K+、Na+
    C．Fe2+、Na+、K+、NOD．K+、Na+、Br－、AlO2－

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?惠州模拟）已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．
    某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
    方案甲 取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案乙 取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
    方案丙 称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．
    （1）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
    （3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
    （3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ；
    （2）上述三个方案中，你认为最合理的是
    丙
    丙
    ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是
    a：b=9：10
    a：b=9：10
    ；
    （3）小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测．
    进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是
    应检验C处出来的氢气纯度
    应检验C处出来的氢气纯度
    ，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
    提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
    资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
    实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
    （2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
    I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
    钠块质量 实验现象
    0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
    0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声
    0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
    II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
    实验结论
    （1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
    0.05
    0.05
    g的钠块是安全的．
    问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
    是
    是
    （填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    ．
    （2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    ；检验方案
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　已知在酸性溶液中，下列各物质氧化I－时，自身发生如下变化：Fe3＋Fe2＋，MnOMn2＋，Cl2Cl－，HNO2NO．若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I2，需用物质的量最少的是(　)

    　　A．Fe3＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．MnO

    　　C．Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．HNO2

     

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