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    19．关于铁的叙述正确的是（　　）
    A．铁能被磁体吸引，纯铁易生锈
    B．FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到
    C．缺铁性贫血里的铁是指铁元素
    D．工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁

    分析 A．纯铁不易生锈；
    B．Fe与氯气反应生成氯化铁；
    C．血液中的铁不能以单质、原子形式存在；
    D．从经济成本上利用焦炭作还原剂．

    解答 解：A．纯铁不易生锈，钢铁易生锈，铁能被磁体吸引，故A错误；
    B．Fe与氯气反应生成氯化铁，FeCl2可以通过铁与氯化铁的化合反应得到，故B错误；
    C．血液中的铁不能以单质、原子形式存在，则缺铁性贫血里的铁是指铁元素，故C正确；
    D．从经济成本上利用焦炭作还原剂，则工业上常用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查铁的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实与训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）
    A．W的简单气态氰化物比Y的稳定
    B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
    C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（），三聚磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．请回答下列问题：
    （1）磷原子的价电子排布式为3s2p3；
    （2）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，其中某种多聚磷酸根的结构如图所示．则P原子的杂化类型为sp3杂化，这种多聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （2 ）由A、B两种元素形成的化合物B2A 4可以与O2、KOH溶液形 成原电池（B2 A4与O2 反应生成B2和A2O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，当消耗 0.2molB2A 4时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．19.6g、Cu（OH）2
    （3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在温度分别为T1、T 2时，平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点BC2的转化率：a＞c
    C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
    D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
    （4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA3（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．则0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），则此时溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系属于液溶胶体的是（　　）
    A．氯化铁溶液B．雾C．玻璃D．蛋白质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时，Na2SO3溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n （SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    ①表判断Na HSO₃溶液显酸性，其本质原因是：HSO3-电离大于其水解
    ②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①一系列操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中．

    （1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是C（填序号）．
    A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应        B．都属于芳香烃
    C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA
    （2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

    已知：
    （i）B与FeCl3溶液发生显色反应；
    （ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    ①A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
    ②D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
    ③与互为同分异构体，且具有以下特点：
    （a）含有苯环    （b）能发生银镜反应    （c）与NaHCO3溶液反应可放出气体
    符合上述条件的同分异构体共有17种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：

    请回答下列问题：
    ①A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
    ②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是BC（填字母序号）．
    ③有机物C具有的结构或性质是c（填字母序号）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
    c．一定条件下能与液溴发生取代反应
    d．能与浓硝酸发生氧化反应．

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