Question

18．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）乙同学提出异议的理由是氢氧化钠溶于水也会放热；．
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
实验过程（请完成下表）：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①	取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，插入一支温度计 测量溶液温度，	溶液温度比室 温明显升高	氢氧化钠 固体溶于 水放热
步骤②	步骤①所得的溶 液冷却到室温，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中	溶液温度比室 温明显升高	氢氧化钠与稀盐 酸反应会放出热量

（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠固体溶于水也放热说明酸碱反应的放热情况需进一步测定；
（2）先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，用温度计测出现在溶液的温度，加入稀盐酸后，略微等会，再用温度计测溶液温度，看温度反应后是否还能升高；
（3）根据酚酞试液的变色情况分析．

解答 解：（1）将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故答案为：氢氧化钠溶于水也会放热；
（2）先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，用温度计测出现在溶液的温度，加入稀盐酸后，略微等会，再用温度计测溶液温度，看温度反应后是否还能升高，故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
步 骤 ①	插入一支温度计 测量溶液温度	溶液温度比室 温明显升高	氢氧化钠 固体溶于 水放热
步 骤 ②	步骤①所得的溶 液冷却到室温	溶液温度比室 温明显升高

；
（3）向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色．并不能说明溶液呈中性，因为酸性溶液也不能使酚酞试液变色，故答案为：否；若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．

点评 通过做本题，可知酸与碱发生的中和反应放出热量．在测定酸碱反应时不能选择固体溶于水放热的那种．