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【题目】ABCDEF是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐XDA同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,ABDF这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。DEF三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题:

1)写出BCE元素的名称B_________C___________E____________

2)写出CD两种元素形成的原子个数比为11的物质的电子式为_______________

3)可以验证CF两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________

①比较这两种元素的气态氢化物的沸点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

④比较这两种元素反应中得电子的多少

4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液,反应的离子方程式为____________

5ACDF四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成,这两种酸式盐的化学式分别为___________,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________

【答案】 ②③ Al3++4OH=AlO2+2H2O NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3=H2O+SO2

【解析】

ABCDEF是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则AHB元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则BNF元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则FSDA同主族,且与F同周期,则DNaABDF这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则CODEF三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,可知EAl,以此解答该题。

ABCDEF是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则AHB元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则BNF元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则FSDA同主族,且与F同周期,则DNaABDF这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则CODEF三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,可知EAl

(1)由以上分析可知B为氮,C为氧,E为铝;

(2)CD形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2,电子式是

(3)氧与硫同主族,从上到下非金属性在减弱,则非金属性OS,元素的非金属性越强,在反应中越易得电子,但与得电子数目无关;越易与氢气发生化合反应,生成的氢化物越稳定,气态氢化物的还原性越弱,但与单质的熔沸点无关,故答案为:②③;

(4)Al(NO3)3的溶液中加入过量NaOH溶液生成NaAlO2NaNO3和水,发生反应的离子方程式为Al3++4OH=AlO2+2H2O

(5)ACDF可形成两种酸式盐为NaHSO3NaHSO4,两者反应生成Na2SO4SO2气体,发生反应的离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O

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A. B. C. D.

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②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率如图甲所示。

该反应在a点达到平衡状态,a点转化率比b点的高,其原因是____________

(2)利用CO和H2O生产H2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表:

①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。

②650℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)

a.v(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1

b.生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)

c.n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H

d.某时刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4

③900℃时,达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)

(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中,起始压强p0=aMPa,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示,则T6℃时,该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。

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(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

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____________________

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