【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________;
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为_______________;
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________;
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
(4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液,反应的离子方程式为____________。
(5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成,这两种酸式盐的化学式分别为_____、______,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。
【答案】氮 氧 铝 ②③ Al3++4OH—=AlO2—+2H2O NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3—=H2O+SO2↑
【解析】
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则F为S;D与A同主族,且与F同周期,则D为Na;A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,可知E为Al,以此解答该题。
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则F为S;D与A同主族,且与F同周期,则D为Na;A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,可知E为Al;
(1)由以上分析可知B为氮,C为氧,E为铝;
(2)C与D形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,电子式是;
(3)氧与硫同主族,从上到下非金属性在减弱,则非金属性O>S,元素的非金属性越强,在反应中越易得电子,但与得电子数目无关;越易与氢气发生化合反应,生成的氢化物越稳定,气态氢化物的还原性越弱,但与单质的熔沸点无关,故答案为:②③;
(4)向Al(NO3)3的溶液中加入过量NaOH溶液生成NaAlO2、NaNO3和水,发生反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O;
(5)A、C、D、F可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4,两者反应生成Na2SO4和SO2气体,发生反应的离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O。
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【题目】能够证明甲烷构型是正四面体的事实是( )
A.甲烷的四个键键能相同
B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C—H键键角相等
D.二氯甲烷没有同分异构体
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【题目】反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( )
①增加少量②升高温度③体积不变,再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变,再通入He⑥压强不变,再通入He
A. B. C. D.
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【题目】以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态,a点转化率比b点的高,其原因是____________。
(2)利用CO和H2O生产H2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表:
①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。
②650℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)
a.v(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1
b.生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)
c.n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H
d.某时刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4
③900℃时,达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)
(3)利用工业废气中的H2S热分解制H2:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中,起始压强p0=aMPa,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示,则T6℃时,该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验。
实验I:用如图装置制取NaClO2。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)检查整套装置气密性的操作是:首先____________,打开K1、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若A、E处有气泡,停止加热,一段时间后,A、E干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好。
(2)用50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。
(3)装置C的作用是____________________________。
(4)己知装置B中的产物有C1O2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。
(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;
②____________________;
③38℃~60℃热水洗涤;
④低于60℃干燥得到成品。
(6)实验结束时,打开K1,关闭K2,装置A的作用是________________________。
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【题目】随原子序数的递增,七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应,产物中含有化学键的类型为________________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的电子式为________;7.8g该产物与足量的水完全反应,转移电子的数目为____________________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。
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【题目】据报道,科学家最近发现了一种新原子,它的原子核内有162个中子,质量数274,该元素的核电荷数为( )
A. 112 B. 161 C. 272 D. 433
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【题目】向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中,加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是
A. 通入过量Cl2:Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C. 加入过量氨水:OH-、NH4+、SO42-、AlO2-
D. 加入过量铜粉:Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+
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