Question

16．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）

• A． Zn为正极，Cu为负极
• B． 该装置将化学能转变为电能
• C． 正极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 电子由铜片通过导线流向锌片

Answer 1

分析 该装置是将化学能转化为动能的装置，为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．该装置是原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，故A错误；
B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，放电过程中有电流产生，故B正确；
C．负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D．负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池概念、正负极判断、电子流向是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，电子不进入电解质溶液，为易错点．