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    合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是                                                             (　　)。

    A．①②③                             B．④⑤ 

    C．①⑤                               D．⑤


    解析　该可逆反应的特点为：①正反应为放热反应；②反应前后气体体积不改变。结合勒夏特列原理可选出答案。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)。

    A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是                       (　　)。

    A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

    B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

    C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×

    10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是       (　　)。

    A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1

    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业中控制的反应条件应                                       (　　)。

    A．温度越高越好

    B．压强越大越好

    C．混合气体中氢气含量越高越好

    D．所选的催化剂活性越大越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强(20～50 MPa)

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924

    kJ，原因是_________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

    B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

    C. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

    D. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是   

    A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量

    B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

    C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

    D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

    下列说法中错误的是（   ）

    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

    C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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