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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH、Na+、Cl-、SO B.K+、Mg2+、OH-、NO

C.H+、Ca 2+、SiO、NO3- D.K+、Al3+、ClO-、HCO3-

 

A

【解析】

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、NH、Na+、Cl-、SO在溶液中可以大量共存,A正确;B.在溶液中Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,B错误;C.在溶液中H+、Ca 2+与SiO均不能大量共存,C错误;D.Al3+与HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存,D错误,答案选A。

考点:考查离子共存正误判断

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

选项

实验操作

结论

A

向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色液体

制备Fe(OH)3胶体

C

常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

说明常温下

D

向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊

酸性:盐酸>碳酸>苯酚

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是( )

A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属

D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是

A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、Fe2+、NH4+、NO3-

C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.K+、Na+、NO3-、OH-

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是

A.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B.pH=4的醋酸稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小

C.常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,则混合液中c(Na+)=c(CH3COO—)

D.等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合液显碱性

 

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科目:高中化学 来源:2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y-和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。

(1)Q的最高价氧化物,其固态属于_______晶体,俗名叫______;

(2)R的氢化物分子的空间构型是________,属于_____分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为________;

(3)X的常见氢化物的空间构型是________,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是_____________________;

(4)Q与Y形成的化合物的电子式为________,属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是

A.14N、N4与N2互为同位素

B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44++2 SO42-

C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D.N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A.还原性:I- >Fe2+ > Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题

(10分)有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行:

①准确称量mg样品(在2—3g范围内):

②向样品中加入10mL 6 moL·L-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液:

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全;

④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:

⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。

试回答下列问题:

(1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是 ;

(2)加入氯水后,反应的离子方程式为 ;

(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ;

(4)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。

A.H2O2 B.碘水 C.NaClO

(5)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 (请把结果约到最简)。

 

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