Question

【题目】（1）现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号

属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；能导电的物质是___。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：___；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是___（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：___、___；配制FeCl2溶液时，应加入___，以抑制Fe2+的水解。

Answer 1

【答案】④⑤⑨ ⑥⑧⑩ ③ ①②⑦ CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1 CO32-+H2OHCO3-+OH- Fe2O3 Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 盐酸

【解析】

（1）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，据此分析；
（2）分析目标方程式与已知方程式，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识由已知方程式推得目标方程式，依据盖斯定律计算解答；

（3）根据盐类水解的原理结合实际应用分析作答。

（1）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，属于强电解质的是⑥⑧⑩；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于弱电解质的是③；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，能导电的物质是①②⑦，故答案为：④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

则(①+②+4×③)得：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，依据盖斯定律得：△H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

所以CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

（3）因为Na2CO3水解使溶液显碱性，相关的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，使瓶塞打不开；

三氯化铁溶液中，三氯化铁水解生成氢氧化铁，相关反应的化学反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，蒸干可得到氢氧化铁，并充分灼烧，氢氧化铁分解生成Fe2O3和水，相关反应的化学反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最终得到的固体为Fe2O3；

FeCl2在水溶液中会发生水解，FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl，为抑制Fe2+的水解，配制FeCl2溶液时，应加入盐酸，

故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；盐酸。