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    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是

    元　素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合价

    -4

    +1

    -4

    -2

    -1

    A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    B．气态氢化物的稳定性:丙>丁

    C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应

    D．原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol·L－1                            B．6.25 mol·L－1

    C．7 mol·L－1                            D．6.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)               (　   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列选项中，离子方程式书写正确的是(    )

    A．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

    B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑[

    C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

    D．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

    ① 滴定终点时的现象是________________________________________________________

    ② 写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

    ④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

    (1) 检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________。

    (2) 这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN- 转化为无毒物的同时生成NH3，写出该反应的离子方程式                                                             。

    (3) 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述) ____________________________________________。

    (4) 某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

    假设1：气体是O2。

    假设2：气体是CO2。

    假设3：气体是__________________________。

    ②设计方案:设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤

    预期现象和结论

    将气体依次通入盛有____________________、

    　　　　　的洗气瓶中，并________________________________。

    _________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

    ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火焰

    ③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质

    A．①②                         B．①②③

    C．③④                         D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(　　)

    A．NaOH溶液                     B．AgNO3溶液

    C．饱和食盐水                   D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素

    A

    宇宙中含量最高的元素

    B

    2P轨道有一对成对电子

    C

    第一电离能比左右相邻元素小

    D

    单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一

    E

    位于周期表的第11列

    (1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子（填“极性”、“非极性”）

    (2)B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为

    ______________________________________________________________________。

    (3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。

    (4)E的电子排布式为____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。

    反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。

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