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    20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

    分析 A．液氨汽化时吸收热量；
    B．次氯酸钠具有强氧化性、碱性；
    C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
    D．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水．

    解答 解：A．液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故A正确；
    B．次氯酸钠具有强氧化性、碱性，“84”消毒液是利用其强氧化性来杀菌消毒，所以用次氯酸钠配制“84”消毒液是利用次氯酸钠的强氧化性，故B错误；
    C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠，应该用铁坩埚，故C错误；
    D．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，生成的不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、基本概念是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D，注意二氧化硅和HF反应产物成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SiO2通常用于通讯行业
    B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
    C．明矾可用作净水剂
    D．金属钠可用于冶炼钛等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
    B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
    C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
    D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
    B．鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI-淀粉试纸上观察颜色变化
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
    D．将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    （1）基态V原子的价层电子排布式为3d34s2；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有5个伸展方向．
    （2）VO2+与可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
    （3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为4．写出一种与CN-互为等电子体的分子的化学式：CO或者N2．
    （4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为6．
    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
    B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    C．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
    （1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是△H＞0．
    在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层--上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是c（选填序号）．
    a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层．
    ③HI层中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
    （2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
    2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
    则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
    （3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
    ①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是阴极发生还原反应生成氢气，应先排出空气
    ②写出阳极电极反应式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
    B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
    C．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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