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    材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是

    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能

    B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料

    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．形成 1mol H-Cl键时放出431kJ的能量，断裂1molCl-Cl键时吸收243kJ的能量，断裂1mol H-H键时吸收436kJ的能量，则1mol H2（g）与1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ的热量B．吸收248 kJ的热量
    C．放出183 kJ的热量D．吸收183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030 mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    1150$\frac{1}{3}$0.1
    2a$\frac{1}{3}$5
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
    B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如表所示：
    温度℃450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是ACF
    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变           D．C（SO2）=C（SO3）
    E．V正（SO2）=V正（SO3）             F．V正（SO3）=2V逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为0.08mol•L-1•min-1．
    ②此时的温度为600℃．
    ③此温度下的平衡常数为$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
    A．起始充入的CO为1mol   
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为平衡不移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各6mol，
    （1）则该烃的分子式为C6H12；
    （2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．写出该烃与溴水反应的化学方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比是9：1：2．

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