A. | 反应①、②为反应③提供原料气 | |
B. | 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 | |
C. | 反应CH3OH(g)═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 (g)+$\frac{1}{2}$H2O(l)的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1 | |
D. | 反应 2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)的△H=( 2b+2c+d ) kJ•mol-1 |
分析 A.反应③中的反应物为CO2、H2;
B.反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇;
C.由反应④可知,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高;
D.由盖斯定律可知,②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g).
解答 解:A.反应③中的反应物为CO2、H2,由反应可知,反应①、②为反应③提供原料气,故A正确;
B.反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇,则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一,故B正确;
C.由反应④可知,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高,则反应CH3OH(g)═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 (g)+$\frac{1}{2}$H2O(l)的△H≠$\frac{d}{2}$kJ•mol-1,故C错误;
D.由盖斯定律可知,②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g),则△H=( 2b+2c+d ) kJ•mol-1,故D正确;
故选C.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键,侧重分析能力和应用能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 | |
B. | 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 | |
C. | 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 | |
D. | 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 | |
B. | 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 | |
C. | 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 | |
D. | 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①可用于实验室制取少量 NH3或 O2 | |
B. | 可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性 | |
C. | 实验室可用装置③收集 H2、NH3 | |
D. | 利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石油液化气的主要成份为甲烷 | |
B. | 燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 | |
C. | BaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 | |
D. | 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 | |
B. | 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 | |
C. | 天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源 | |
D. | 电能是一次能源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当乙醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ | |
B. | 当乙醇与Na反应时,被破坏的键是① | |
C. | 当乙醇与乙酸反应时,被破坏的键是② | |
D. | 当乙醇发生催化氧化时,被破坏的键是①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X元素位于周期表中第16列 | |
B. | X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:2的化合物 | |
C. | X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中,对水的电离平衡一定起抑制作用 | |
D. | R和M的化学键类型和晶体类型都相同. |
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