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    10．下列各选项中，正确的是（　　）
    A．实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    D．纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应

    分析 A．配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算；
    B．焰色反应为元素的性质；
    C．熔点高的物质可作难火材料；
    D．原电池中，Zn为负极．

    解答 解：A．配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，选择500mL容量瓶，NaOH的质量为m=cVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；
    B．焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现，为物理变化，故B错误；
    C．熔点高的物质可作难火材料，则Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；
    D．原电池中，Zn为负极，失去电子发射氧化反应，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、焰色反应、原电池为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（　　）
    A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n＜p+q
    B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0
    C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为?0.2mol•L-1；溶质的质量为1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
    （2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．
    钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
    C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是B
    序号ABC
    装置
    原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A．该反应可能为吸热反应
    B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
    C．反应物比生成物稳定
    D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
    （1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4又转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    ①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②由K2MnO4转变为KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
    （2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①溶解沉淀时，不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是因为高锰酸钾与浓盐酸反应，KMnO4能氧化Cl- 消耗高锰酸钾
    ②滴定时，用酸（“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是当滴下最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色
    ③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙0.02克．（写出简要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作造成测定结果偏高的是AC
    A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
    ②该学生的实验操作如下：
    A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
    （2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．
    银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    溶解度（mol•L-1）1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    A．   NaCl     B． NaBr       C．  Na2CrO4     D．NaCN．

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