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    （14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的离子方程式________________________， 。

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为_____________。

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是___________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。

    （4）电解制铝的化学方程式是______________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    选项

    ①中试剂

    ①中现象

    解释

    A

    Ba(NO3)2

    溶液

    生成白色沉淀

    SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    紫色石

    蕊溶液

    溶液变红

    SO2与水反应生成酸

    D

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是 。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化学式）。

    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 。

    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．可以收集到氯气L

    B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：

    C．NA可表示为：

    D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子的检验方法一定正确的是

    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+

    B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+

    C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-

    D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为

    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ；

    ②喷洒 Zn（C2H5 ）2 • Zn（C2H5 ）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。

    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。

    （2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O

    ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

    B．Y可以是酒精溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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