【题目】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组 第二组 第三组 ,你认为如此分组的依据是: 。
(2)写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:
② ; 。
⑤ ; 。
(3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条):
①_______________________________________;
②_______________________________________;
③________________________________________。
【答案】(1)第一组①②;第二组③④⑤⑥;第三组⑦⑧;因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类
(2)②固体溶解,得到蓝色的溶;CuO+2H+=Cu2++H2O。
⑤镁条溶解,产生大量气体; Mg +2H+=Mg2++H2↑
(3)①酸能跟某些金属氧化物反应;②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应;④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同
【解析】
试题分析:(1)①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁,是氧化物,②中氧化铜是氧化物,③中铁片是金属,④中铜片是金属,⑤中镁条是金属,⑥中锌粒是金属,⑦中石灰石是盐,⑧中氯化钡是盐,根据与酸反应的类别,分为氧化物、金属、盐。
(2)②氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,所以氧化铜固体溶解,生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色,反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O;
⑤镁条为金属单质,它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁条溶解,有气体生成,反应的离子方程式为: Mg+2H+=Mg2++H2↑。
(3)在复分解反应中,若生成物中有水或气体或沉淀生成时,将会使生成物中的离子浓度减小,反应持续进行,探究酸的性质,须考虑酸能否与与之发生复分解反应,所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应,故根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论为:①酸能跟某些金属氧化物反应; ②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应;④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
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【题目】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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【题目】室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则ab的关系是( )
A.a∶b=4∶1 B.a∶b=4∶3 C.a=4b+c D.a=4b+3c
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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【题目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【题目】由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.无法计算
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【题目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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