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9.以下关于晶体的说法中正确的是(  )
A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
B.任何晶体中都含有化学键,如离子键、共价键、金属键、氢键等
C.含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D.干冰和冰都属于分子晶体

分析 A.根据晶体的构成微粒将晶体分为四类;
B.单原子分子中不含化学键;
C.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体可能为金属晶体;
D.干冰是二氧化碳晶体,由二氧化碳分子构成;冰是水晶体,由水分子构成.

解答 解:A.根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四类,故A错误;
B.单原子分子中不含化学键如稀有气体分子,氢键是分子间作用力而不是化学键,故B错误;
C.离子晶体中一定含有阳离子、阴离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体,故C错误;
D.干冰是二氧化碳固体,是由二氧化碳分子构成,属于分子晶体,冰是水的固态形式,是由水分子构成,属于分子晶体,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学键与晶体之间关系,侧重考查分析判断能力,知道常见晶体类型及分类方法,易错选项是B,注意稀有气体中不含化学键,注意氢键属于分子间作用力,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.下列说法正确的是F
A.同分异构体一定是同一种物质
B.有机化合物反应中不可能出现丁达尔现象
C.A物质与B物质互为同系物,B物质与C物质互为同系物,则A与C互为同系物
D.有机化合物中的物质一定能与O2反应
E.有机化合物中C链越长,越不稳定
F.不存在两个有机物反应,生成一个无机物的反应方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.酸性高锰酸钾与少量双氧水反应:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+6H2O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.向NaClO溶液中通入过量CO2;CO2+ClO-+H2O═HCO3-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
△H=-116kJ•mol-1
△H=-253k•mol-1
 
相关化合物的物理常数:
物质相对分子质量密度(g/cm-3沸点/℃
异丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是氧气或空气.
(2)反应①和②分别在装置A和C中进行(填装置符号).
(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是催化剂,优点是用量少,缺点是腐蚀设备.
(4)反应②为放热(填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸.
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是c(填编号)
a.NaOH         b.CaCO3   c.NaHCO3     d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚,判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚.
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关实验说法错误的是(  )
A.在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中,滴加3滴浓硫酸,K2Cr2O4溶液颜色会改变
B.在做温度对反应速率的影响实验时,应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合
C.恒温恒容已达H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡的容器中,充入少量HI(g),容器中气体颜色不变
D.不断读取数据,直到出现下降,取最大值,即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于有机物的命名中不正确的是(  )
A.2,2─二甲基戊烷B.3,4─二甲基辛烷C.2-甲基-3-丁炔D.1,3─丁二烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O,已知C4H10O能与钠反应产生H2,则符合此条件的C4H10O的同分异构体有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是(  )
A.1-戊醇B.3-戊醇
C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①N2H4的结构式为
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol.
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同,则N2H6SO4的晶体内不存在D
A.离子键     B.共价键     C.配位键    D.范德华力
(3)FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5.KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是
(4)美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构.则有关该离子的下列说法中正确的是B.
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子    B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键                 D.与PCl4+互为等电子体
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是c(填标号).
a.CF4         b.CH4        c. NH4+       d.H2O
(6)N的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为直线形,阳离子中氮的杂化方式为sp.

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