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    18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）
    A．对苯二甲酸B．丙酸C．乙二醇D．乙酸

    分析 在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为2：1，说明这两类氢原子的个数比是2：1，据此分析解答．

    解答 解：A．对苯二甲酸核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是2：1，故A正确；
    B．丙酸核磁共振氢谱中有3组峰，其峰面积之比是3：2：1，故B错误；
    C．乙二醇核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是2：1，故C正确；
    D．乙酸核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查有机物的结构，明确核磁共振氢谱中吸收峰的组数、面积之比的含义是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077
    主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：
    （2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4：3：2，则该化合物属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是离子键、共价键．写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3•H2O
    （3）写出下列反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．C02分子比例模型示意图：B．O原子核外电子轨道表示式：
    C．Ca2+电子排布式：ls22s23s23p6D．K原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体沸点：NO2  21℃；NO-152℃）

    （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为E→D→F
    （2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化
    （3）确认气体中含NO的操作及现象是D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
    （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
    （5）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液  ③加热  ④用HNO3酸化溶液．
    A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）
    MNP
    A锌铜稀硫酸溶液
    B铜铁稀盐酸
    C银锌硝酸银溶液
    D铜铁硝酸铁溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
    （1）元素X原子结构示意图为．
    （2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是10，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是NH3、NH4+．
    （4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）画出⑨元素的原子结构示意图．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．Ca（ClO）2 溶液中加入Na2SO3 溶液 Ca2++SO32-═CaSO3↓
    C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
    D．将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+→+CO32-

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