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    原子序数为17的元素，在元素周期表中位于
     
    周期第
     
    族；原子序数为11的元素在元素周期表中位于
     
    周期第
     
    族．位于第二周期第ⅥA族的元素符号为
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期表中，元素的周期数与其电子层数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此分析解答．
    解答： 解：元素周期表中，元素的周期数与其电子层数相等，最外层电子数与其族序数相等，原子序数为17的元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则该元素位于第三周期第VIIA族；
    原子是为11的元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，则该元素位于第三周期第IA族；
    位于第二周期第VIA族的元素，核外电子数为2+6=8，所以其原子序数是8，为O元素，
    故答案为：第三；ⅦA；第三；IA；O．
    点评：本题考查元素周期表结构，明确主族元素中原子电子层数与其周期数、最外层电子数与其族序数的关系即可解答，知道原子核外电子排布规则，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4 mol/L
    B、普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
    C、“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气
    D、SO2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A、取代反应和置换反应中一定都有单质生成
    B、取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
    C、取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
    D、取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
       族
    周期      		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A       
    2   BC DE
    3FGHIJKMN
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；（用相关的元素符号或分子式表示）
    （2）表中元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；（用相关化学式表示）
    （3）A、B、C、F形成的单质中，熔点最高的物质的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ?mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质溶液中相关粒子浓度的大小关系．
    （1）同一溶液中不同离子浓度的大小比较
    ①NH4Cl溶液中的c（NH4+）、c（H+）、c（OH-）、c（Cl-）大小关系
     

    ②NaHCO3溶液中的c（Na+）、c（H+）、c（HCO3-）、c（OH-）大小关系
     

    （2）不同溶液中同一离子浓度的大小比较
    ①物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     

    A．（NH4）2SO4 B．（NH4）2CO3  C．（NH4）2Fe（SO4）2
    ②c（NH4+）相等的①NH4Cl　②NH4HCO3 　③NH4HSO4 三种溶液中，溶质浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：

    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②当I达到平衡后，向容器的平衡体系中加入2mol SO3，重新达到平衡后容器中SO3的体积分数与原平衡相比是
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐或亚硝酸盐．写出二氧化氮被NaOH溶液吸收的化学方程式
     
    ，
    在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：
     
    ；离子方程式：
     
    ．

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