Question

1．课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”．经分析某粒子具有催化作用，该粒子是（　　）

• A． H⁺
• B． SO₄^2-
• C． MnO₄^-
• D． Mn²⁺

Answer 1

分析 一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率．催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变．“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，说明生成物中产生的某种离子具有催化作用，经分析某粒子具有催化作用，根据离子反应方程式分析产物中Mn²⁺起到催化作用，以此解答该题．

解答 解：酸性溶液KMnO₄与草酸发生氧化还原反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，经分析某粒子具有催化作用，逐渐加快说明是生成物中产生的某种离子具有催化作用，若是反应物微粒，反应现象为开始很快，后逐渐减慢，所以A．H⁺、B．SO₄^2-、C．MnO₄^-三种反应物微粒不是催化微粒，产物中二氧化碳挥发，水本身反应前为溶液，只有二价锰离子加快了反应速率，起到催化作用，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素催化剂，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的定义：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变，该题需紧扣题干信息解答．