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    Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是

    　　)。

    A.稀释溶液，增大

    B.通入CO2，溶液pH减小

    C.升高温度，平衡常数增大

    D.加入NaOH固体，减小


    解析　稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中cOH－)增大，平衡逆向移动，cHCO)减小，cCO)增大，减小，D项正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)

    A．有AgCl沉淀析出                    B．无AgCl沉淀

    C．无法确定                            D．有沉淀但不是AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO

    B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO

    C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO

    D．K＋、Na＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 　　)。

    A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　)。

    A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝cK＋)＝cBa2＋)

    B.将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：cNa＋)>cCl－)>cHCO)>cCO)

    C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)

    D.0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是　　)。

    A.N60和N2互为同素异形体

    B.N60是一种新型化合物

    C.N60和N2是同系物

    D.N60和14N都是氮的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)

    A.  B.  C.a  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池具有比能量值高，耐过充、过放能力强，循环寿命长，无毒及不使用贵金属等优点，是一种绿色环保型电池。电池使用氢氧化镍为正极活性物质，贮氢合金作负极活性物质。镍氢电池的总反应式为：

    H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

    (1)电池放电时，其负极反应为________，溶液中OH-向________(填“正极”或“负极”)移动；电池充电时，阳极上的电极反应为________，阴极附近溶液pH不断__________。

    (2)以镍氢电池作电源，用惰性电极和串联电路电解等物质的量浓度的下列水溶液：①AgNO3,②NaNO3,③CuCl2,④KCl，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．酯类物质不能使溴水褪色

    B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯

    C．(NH4)2SO4能使蛋白质变性

    D．与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀的一定是醛类物质

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