Question

20．硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B₂H₆=2LiBH₄
（1）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp³．
（2）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为DE （填序号）．
A．离子键    B．金属键   C．氢键    D．配位键 E．极性键F．非极性键．

Answer 1

分析 （1）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
（2）B原子含有空轨道，H原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，B原子和H原子之间还存在极性共价键．

解答 解：（1）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp³杂化，
故答案为：sp³；
（2）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE．

点评 本题考查了杂化理论的应用和化学键，题目难度不大，注意把握价层电子对互斥理论及应用方法．