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(1)写出下列物质的电离方程式:
①CuCl2
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
②Ca (OH)2
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-

(2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明.西汉《淮南子?万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜.这种方法用现代化学式表示就是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.在该反应中被氧化的元素是
Fe
Fe
,氧化剂是
CuSO4
CuSO4
;该反应的离子方程式为
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
分析:(1)氯化铜、氢氧化钙都是强电解质,完全电离,电离方程式用“=”;
(2)根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高来分析,离子方程式中铁、铜应保留化学式.
解答:解:(1)①氯化铜是强电解质,完全电离,电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-,故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-
②氢氧化钙是强电解质,完全电离,电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故答案为:Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低,则CuSO4为氧化剂,Fe元素的化合价升高,作还原剂被氧化,则被氧化的元素为Fe,
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故答案为:Fe;CuSO4;Fe+Cu2+═Fe2++Cu.
点评:本题考查电离方程式、离子方程式、氧化还原反应,明确电离方程式和离子方程式的写法及电荷守恒即可解答,并利用元素的化合价来分析氧化还原反应.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、H为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:A是
Al
Al
,B是
Fe
Fe
,C是
HCl
HCl
,K是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)写出反应“E→F”的离子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)写出反应“F→G”的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)写出反应“I→J”的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A~K均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下图所示的转化关系,其中A为两种物质组成的混合物,H、I、K为单质,H是气体,G是红褐色沉淀.(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题:
(1)写出下列物质的化学式:H
H2
H2
,J
Fe2O3
Fe2O3

(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质之间能够发生如图所示的化学反应,框图中的“合金”由两种金属组成;取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色.在反应中产生的水均未在图中标出.请回答:

(1)写出下列物质的化学式:M:
Al2O3
Al2O3
、E:
Fe
Fe

(2)写出下列反应的化学方程式:G→H:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)写出下列反应的离子方程式:A→B+C:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;K→D:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的名称:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液与E溶液反应:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B与C反应至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图是六种物质的相互转化关系.已知E是固态单质,常见于火山口处,六种物质中均含有构成E的元素.
(1)写出下列物质的化学式:A
 
;F
 

(2)请完成下列化学方程式:
反应①
 

反应④
 

C+D→E的反应
 

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