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    向含有b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中通入a升CO2气体(标况)。

    (1)当生成沉淀量最大时，a是_______升，沉淀质量为_______克。

    (2)当a、b满足_______关系时，随a增大而沉淀质量减少。

    解析：本题是有关CO2过量的计算。(1)由Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应可求出a=22.4b,生成CaCO3沉淀100b g；(2)再由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,所以当将CaCO3完全溶解时，又需22.4b L CO2,则a、b应满足关系22.4 b＜a＜44.8b时，随a增大沉淀质量减小。

    答案：(1)22.4b  100b  (2)22.4b＜a＜44.8b


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
    酸性和强氧化性
    酸性和强氧化性
    ．
    ③仪器c中收集的气体主要是
    NO
    NO
    ．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
    4.9
    4.9
    g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    ．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为
    11
    3
    11
    3
    ．

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    （2010?南通模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    将1mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等．下列说法中正确的是（　　）
    ①合金含镁质量分数为60%；                ②反应中放出气体体积在标准状况下为（1-
    a
    3
    ）×22.4L；
    ③反应过程中最大沉淀质量为（78-20a）g；  ④反应中共消耗NaOH[b-（1-
    a
    3
    ）]mol．

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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

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