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(三选一)【化学——选修物质结构与性质】
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子 
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
 ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。    
a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);正四面体;原子晶体
(2)能够接受孤电子对的空轨道
(3)①  O >N >H
②V形 ;  SO42-、SiO44-
③sp3杂化  ;乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键
④abd  
⑤4
练习册系列答案
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___________________
(3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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(1) E的分子式是_______B的结构简式是_______
(2) 在乙烯的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______,名称是______________
(3) 在反应①~⑩中,属于取代反应的是⑥和_______(填写编号);
(4) 写出反应⑩的化学方程式_____________________
(5) J是I的同分异构体,且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出符合条件J的结构简式_______

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(1)原料Fe(NO3)n中n=____,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______,步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑,请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有(答两点即可)________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处,进一步改进的方向是_______________。

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科目:高中化学 来源:山西省模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4,其工艺流程如图:
完成下列问题:
(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2,适量的NH3
B.足量的NH3,适量的CO2
C.适量的CO2,足量的NH3
D.少量的NH3,足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______,在实验室进行该项操作,所需的玻璃仪器为______(从A~H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸馏烧瓶 G.玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中,必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D.冷却结晶 E.过滤 F.分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________,其检验方法是________________
(4)物质的循环使用,能节约资源,上述流程中循环使用的物质是________(写分子式)。

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