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    下列离子方程式书写正确的是

    A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

    B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

    D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的性质中，与氢键无关的是（     ）

    A、甲醇极易溶于水      B、乙酸的熔点比甲酸甲酯高

    C、氨气易液化          D、氟化氢非常稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

    __H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

    完成下列填空：

    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

    （2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________， 

    其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性              B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

    向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

    ①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

    ②设计方案，进行成分检验：

    请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。

    限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸

    实       验       步       骤

    预  期  现  象  和  结  论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

    得到无色溶液

    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

    若溶液变浑浊，证明固体中含有          。

    步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量              ，充分振荡。

    若                             ，

    证明固体中含有NaHCO3 。

    步骤4：向乙试管中先加入过量的     ，

    再滴入少量       溶液。

    若生成白色沉淀；证明固体中含有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存是 

    A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

    C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________________________________________________。

    (4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

    (6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    　试回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)上述正向反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

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