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    8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
    D．a极上发生了还原反应

    分析 a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极、b为正极；
    A．碳棒b电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性变弱，故A正确；
    B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；
    C．该装置构成原电池，所以有电子流动，则电流从正极b极到负极a极，故C错误；
    D．a是负极，发生氧化反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    18．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列三种元素的名称：A钠，C硫，D氮．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：．A、B两种元素还可以形成A2B2型化合物，写出该化合物的电子式．
    （3）写出下列物质的电子式：
    ①D元素形成的单质；
    ②E与B形成的化合物E2B2；
    ③D与E形成的共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和Na2CO3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应
    C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是BD．
    A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同     B、石墨烯中含有非极性共价键
    C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键       D、石墨烯具有导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．对于H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA
    B．标准状况下，80g SO3的体积为22.4L
    C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解
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    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃-57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
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    （2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）酸化操作中加入的试剂a是稀盐酸，其目的是除去Ca（OH）2杂质
    （3）酸化之后进行的操作I是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    （4）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a．称取 0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．从容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用AgNO3溶液与之反应，消耗AgNO3的物质的量为1.00x10-3mol时，25.00mL待测溶液中的Cl-恰好沉淀完全．
    ①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.0%．
    ②若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．

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