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    5．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）
    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    分析 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加硝酸即可，以此来解答．

    解答 解：A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；
    B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；
    C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的HNO3，HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确；
    D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
    （2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
    （3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
    （4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步骤②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中A（填字母）Cl-
    A、一定含有　　B、一定不含
    C、不能确定是否含有理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于稀盐酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．钠和水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则
    （1）气体A为V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
    （2）反应中共转移3mol电子
    （3）反应中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同位素
    B．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O
    C．N4H4（SO4）2为弱电解质
    D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
    C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

    已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
    ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
    ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
    （1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
    （2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

    （3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取少量V中产品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去，则证明含有SnCl2，否则不含．
    已知：K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
    第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；
    第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
    Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    第二步中发生反应的离子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

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