Question

对于标准状况下由N₂、CO和C₂H₄组成的混合气体14g，下列说法可能错误的是（　　）

A．体积是11.2L

B．分子数为0.5N_A（其中N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C．密度为1.25g?L^-1

D．V（N₂）：V（CO）：V（C₂H₄）=1：1：1

Answer 1

分析：氮气、一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，则混合气体的物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，
A．根据V=nV_m计算；
B．根据N=nN_A计算；
C．根据ρ=

M

Vm

计算；
D．根据各种气体的物质的量判断．

解答：解：氮气、一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，则混合气体的物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，
A．混合气体体积V=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．分子数N=nN_A=0.5N_A，故B正确；
C．混合气体密度ρ=

M

Vm

=

28

22.4

g/L=1.25g?L^-1，故C正确；
D．根据已知条件无法计算各种气体的物质的量，所以无法计算各种气体体积之比，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，注意这三种气体摩尔质量相等，从而得出混合气体的物质的量，再根据公式进行解答即可，难度不大．