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    如图所示装置：

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：

    正极                    ； 负极                     。

    （2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：

    正极                 ； 负极                     。

    （3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极                  ； 负极                     。

    ）（1）正极：O2+4e-+4H+==2H2O； 负极：2H2-4 e-==4 H+

    （2）正极：O2+4e-+2H2O==4OH-； 负极：2H2-4 e-+4OH-==4 H2O

    （3）正极：O2+4e-+2H2O==4OH-； 负极：2H2-4 e-==4 H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南通模拟）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    （2）实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ；
    ②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
    ⑥
    重复④的操作
    重复④的操作
    ；
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂；
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （3）数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为
    7.8mg?L-1
    7.8mg?L-1
    （单位：mg?L-1）．
    ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

    请回答下列问题：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
    （2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d→e→
    i
    i
    →
    h
    h
    →
    g
    g
    →
    f
    f
    →l→m．检验是否有氧气产生的操作是
    在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
    在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
    ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：
    2Mn02+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    2MnSO4+O2↑+2H20
    2Mn02+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    2MnSO4+O2↑+2H20
    ．
    （3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
    紫色→红色→无色→黄绿
    紫色→红色→无色→黄绿
    ．
    （4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是
    用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
    用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
    后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？
    不需要
    不需要
    （填“是”或“否”）；理由是
    实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
    实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应．某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质（试管C中盛有含铝元素的盐溶液），回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）验证氢氧化铝能与强酸反应：若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al（OH）4]溶液，则A中的试剂为
     
    ，C中的现象为
     
    ．
    （3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为
     
    ，C中试剂为
     
    ，C中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：C中试剂为
     
    ，B中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．

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