Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu Cu2+.在常温下Ksp＝2×10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀.需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH.使溶液的pH大于 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于

(　　)

A．2 B．3

C．4 D．5

解析：由溶度积的公式有，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02 mol/L的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＝1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/1×10－9＝1×10－5 mol/L，则pH＝5。

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案设计中，可行的是

A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体中的H^＋、Cl^－可用过滤的方法除去

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。

[实验一]　探究浓硫酸的氧化性：

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________________________________。

(2)B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。

[实验二]　检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O中的金属离子：

(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：______________________________________________________________________。

[实验三]　用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用如下原理制取H₂O₂：

现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数。

已知：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑

①取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g·mL^－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为_______________________________。

(5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。

(6)此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10－4	1.81×10－7	1.84×10－14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)

A．硫化物　　　　　　　B．硫酸盐

C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是(　　)

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

A．CaC₂ B．N₂H₄

C．Na₂S₂ D．NH₄NO₃

Ⅱ. [2013·海南卷] (14分)

图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

(a)

(b)

回答下列问题：

(1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．蔗糖水 B．食盐水

C．豆浆 D．小苏打水

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