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9.下列关于铜电极的叙述中,正确的是(  )
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时,纯铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极

分析 A.锌的活泼性大于铜,则锌为负极,铜为正极;
B.电解精炼铜时,阳极发生氧化反应,则阳极为粗铜;
C.电镀时,镀件为阴极,镀层金属为阳极;
D.若铜为阳极,阳极铜失去电子生成铜离子,则阳极不会生成氧气.

解答 解:A.铜锌原电池中,活泼性较强的为负极,则Zn为负极、Cu为正极,故A错误;
B.用电解法精炼粗铜时,阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应,则纯铜作阴极,粗铜为阳极,故B错误;
C.在镀件上电镀铜时,镀件为阴极,阳极为镀层金属,所以可用金属铜作阳极,故C正确;
D.电解稀硫酸制H2、O2时,若铜作阳极,则阳极铜放电,阳极生成的为铜离子,不会生成氧气,所以阳极应该为惰性电极,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原电池、电解池工作原理,题目难度不大,涉及电镀、粗铜冶炼等知识,明确原电池、电解池工作原理为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是(  )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg,Al,Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述正确的是(  )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.原子核外各电子层容纳的电子数为2n2
C.核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动
D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得电子

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:
相对分子质量密度(g/cm3沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置a的名称是蒸馏烧瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加       B.冷却后补加       C.不需补加      D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水.
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,可能用到的仪器有ABE(填正确答案标号).
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
(6)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)装置A的烧瓶中可装试剂生石灰(或固体氢氧化钠、碱石灰).
(3)B装置的名称是球形干燥管,E装置的作用除去氯气中的氯化氢.
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合.
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.写出反应的化学方程式:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.盐酸与氨水混合:H++OH-═H2O
B.金属钠投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.碳酸钠与过量稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+I-=I2+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素,其中X、Y、Z为主族元素,R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素.X为第二周期的非金属元素,其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素;X、Y、Z的基态原子中,Y、Z的L层均充满电子,X、Y、Z的最外层电子数之和为18.
(1)X基态原子的电子排布式是1s22s22p3
(2)Y和Z中电负性更小的是S;Y和Z的气态氢化物中,稳定性更强的是HCl;X、Y、Z的单质所形成的晶体中,熔点最低的是氮气;
(3)利用价层电子对互斥理论判断ZO3-的立体结构型是三角锥形;
(4)一定条件下,R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应,生成Y的最高价含氧酸盐.当消耗0.2molQ时,共转移了0.2mol电子,则反应的化学方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2(SO43

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将两个铂电极用导线连接,放置在NaOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,下列叙述正确的是(  )
A.正极反应式为O2+4e-═2O2-
B.放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
C.该电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
D.通入CH4一极的电极反应式为CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)催化剂能改变化学反应的速率,原因是改变化学反应的路径.某同学在实验中发现,向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即产生大量气泡;向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液均变为红色.查阅资料知:FeCl3在H2O2分解中发生如下反应:
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反应①中Fe3+作氧化剂;在反应②中Fe3+是氧化产物.有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂,你认为该观点是否正确,并简述理由正确
Fe2+先被H2O2氧化:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,再发生反应:2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑,总反应为:2H2O2$\frac{\underline{\;二价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑,在反应前后Fe2+性质和质量不变,Fe2+作H2O2分解的催化剂.
(2)反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短.在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的B(填序号).

(3)某反应体系中存在A、B、C、D四种物质,反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示,请写出该反应的化学方程式2C?3A+B.
(4)焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.

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